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    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल (Alexander Graham Bell) की जीवनी in Hindi

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल, एक ऐसा नाम जिन्होंने संचार के क्षेत्र में क्रांति ला दी थी और उनके आविष्कारों का आज हमारे जीवन और बातचीत करने के तरीके पर गहरा प्रभाव पड़ा है। यह व्यापक जीवनी स्कॉटिश मूल के इस वैज्ञानिक और आविष्कारक के जीवन पर प्रकाश डालती है, जो पहले व्यावहारिक टेलीफोन का आविष्कार करने और बेल टेलीफोन कंपनी की स्थापना के लिए जाने जाते हैं। इस आर्टिकल में हम अलेक्जेंडर ग्राहम बेल के जीवन, ग्राहम बेल के प्रमुख आविष्कार, और ग्राहम बेल के वैज्ञानिक जीवन का बारे में बात करेगे |

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल (Alexander Graham Bell) – परिचय

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल कौन हैं? Who is Alexander Graham Bell?

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल (3 मार्च, 1847 – 2 अगस्त, 1922) स्कॉटिश मूल के आविष्कारक, वैज्ञानिक और इंजीनियर थे| उनके आविष्कारों में रुचियों की एक विस्तृत श्रृंखला शामिल थी, लेकिन वह 1876 में पहले व्यावहारिक टेलीफोन (practical telephone) के आविष्कार के लिए सबसे प्रसिद्ध हैं। उन्होंने 1885 में अमेरिकन टेलीफोन एंड टेलीग्राफ कंपनी (AT&T) की सह-स्थापना भी की |

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल

    दूरसंचार में अपने अभूतपूर्व काम के अलावा, बेल ने ऑप्टिकल दूरसंचार (optical telecommunications), हाइड्रोफॉइल (hydrofoils) और एयरोनॉटिक्स (aeronautics) में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। बेल के पिता, दादा और भाई सभी वाक्पटुता (elocution) और वाणी (speech) के काम से जुड़े थे, और उनकी माँ और पत्नी दोनों बहरी (deaf) थीं| इन सबने बेल के जीवन के कार्यों को गहराई से प्रभावित किया

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल क्यों महत्वपूर्ण हैं? Why is Alexander Graham Bell important?

    बेल के काम का महत्व उनके टेलीफोन के आविष्कार से कहीं अधिक है। मूक बधिरों की सहायता करने के उनके जुनून के कारण श्रवण बाधित लोगों के लिए संचार में महत्वपूर्ण प्रगति हुई। इंजीनियरिंग में उनके काम के साथ-साथ आनुवंशिकता में उनकी रुचि ने उन्हें इन वैज्ञानिक क्षेत्रों में एक उल्लेखनीय व्यक्ति बना दिया। इसके अलावा, साइंस मैगज़ीन के संस्थापकों में से एक और नेशनल ज्योग्राफिक सोसाइटी के दूसरे अध्यक्ष के रूप में, बेल ने वैज्ञानिक ज्ञान के प्रसार में महत्वपूर्ण योगदान दिया।

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल का प्रारंभिक जीवन और शिक्षा | Early Life and Education

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल का जन्म 3 मार्च, 1847 को एडिनबर्ग, स्कॉटलैंड में हुआ था। । उनके दो भाई थे: मेलविले जेम्स बेल (Melville James Bell) (1845-1870) और एडवर्ड चार्ल्स बेल (Edward Charles Bell) (1848-1867), दोनों की तपेदिक से मृत्यु हो गई थी । उनके पिता अलेक्जेंडर मेलविले बेल (Alexander Melville Bell), एक ध्वनिविज्ञानी (phonetician) थे, और उनकी माँ एलिज़ा ग्रेस बेल (Eliza Grace Bell) थीं। केवल “अलेक्जेंडर बेल” के रूप में जन्मे, 10 साल की उम्र में उन्होंने अपने पिता से अपने दो भाइयों की तरह एक मध्य नाम रखने का अनुरोध किया।

    उनके 11वें जन्मदिन पर, उनके पिता ने उन्हें “ग्राहम” नाम अपनाने की अनुमति दी, जो अलेक्जेंडर ग्राहम के सम्मान में चुना गया था, एक कनाडाई व्यक्ति जिसका इलाज उनके पिता द्वारा किया गया था, जो एक पारिवारिक मित्र बन गया था। बेल के परिवार, विशेष रूप से उनके पिता, दादा और चाचा, जो सभी वाक्पटु थे, का उनके प्रारंभिक जीवन पर गहरा प्रभाव था। कला और विज्ञान की समृद्ध संस्कृति के लिए “उत्तर का एथेंस” कहे जाने वाले एडिनबर्ग में पले-बढ़ने ने उनकी बौद्धिक गतिविधियों को और आकार दिया।

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल की शिक्षा (Education of Alexander Graham Bell)

    बेल के पिता ने उन्हें प्रारंभिक वर्षों के दौरान घर पर ही शिक्षा दी। इसके बाद, उन्होंने एडिनबर्ग के रॉयल हाई स्कूल में दाखिला लिया। 15 साल की उम्र में उन्होंने स्कूल छोड़ दिया और अपने दादा के साथ रहने के लिए लंदन चले गए। बेल की शैक्षिक यात्रा एडिनबर्ग विश्वविद्यालय और बाद में यूनिवर्सिटी कॉलेज लंदन में जारी रही, जहाँ उन्होंने ध्वनि प्रौद्योगिकी के प्रति अपने जुनून को और विकसित किया।

    व्यक्तिगत जीवन

    11 जुलाई, 1877 को, बेल टेलीफोन कंपनी की स्थापना के कुछ दिनों बाद, बेल ने कैम्ब्रिज, मैसाचुसेट्स में हबर्ड एस्टेट में माबेल हबर्ड (1857-1923) से शादी की। बेल की माँ और पत्नी दोनों बहरी थीं, जिसका उनके जीवन के कार्यों पर गहरा प्रभाव पड़ा। उनके परिवार, विशेष रूप से उनके पिता, दादा और चाचा, जो वाक्पटुता और भाषण में शामिल थे, ने उनके करियर को आकार देने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

    दिल से एक आविष्कारक के रूप में, बेल की वैज्ञानिक अन्वेषण में गहरी रुचि थी। उनके शौक में एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका पढ़ना और नए आविष्कार करना शामिल था। अपनी तकनीकी गतिविधियों से परे, बेल को आनुवंशिकता के उभरते विज्ञान में गहरी रुचि थी। इस रुचि ने उन्हें वह करने के लिए प्रेरित किया जिसे “उन्नीसवीं सदी के अमेरिका में प्रस्तावित मानव आनुवंशिकता का सबसे अच्छा और सबसे उपयोगी अध्ययन” कहा गया है।

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल के आविष्कार और खोज (Inventions and Discoveries of Alexander Graham Bell)

    बेल की आविष्कारशील प्रतिभा का प्रतिनिधित्व अकेले उनके नाम पर दिए गए 18 पेटेंट और उनके द्वारा अपने सहयोगियों के साथ साझा किए गए 12 पेटेंटों से होता है। इनमें टेलीफोन और टेलीग्राफ के लिए 14, फोटोफोन के लिए चार, फोनोग्राफ के लिए एक, हवाई वाहनों के लिए पांच, “हाइड्रोएयरप्लेन” के लिए चार और सेलेनियम कोशिकाओं के लिए दो शामिल हैं।

    उनके आविष्कारों में सांस लेने में सहायता के लिए एक धातु जैकेट से लेकर, छोटी-मोटी सुनने की समस्याओं का पता लगाने के लिए एक ऑडियोमीटर, हिमखंडों का पता लगाने के लिए एक उपकरण और वैकल्पिक ईंधन पर काम करना शामिल था।

    टेलीफोन का आविष्कार

    हार्मोनिक टेलीग्राफ (harmonic telegraph) पर बेल का शुरुआती काम 1874 तक एक प्रारंभिक चरण में पहुंच गया था, बेल ने ब्रैंटफ़ोर्ड में काम करते समय “फ़ोनोटोग्राफ़ (phonautograph)” का प्रयोग किया। यह एक ऐसा उपकरण था जो एक पेन जैसा दिखता था और स्मोक्ड ग्लास पर उन तरंगों के रूपों को स्केच करने के लिए ध्वनि तरंगों के कंपन का पता लगा सकता था।

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल का टेलीफोन पेटेंट ड्राइंग (7 मार्च, 1876)

    बेल ने परिकल्पना की कि ध्वनि तरंगों से मेल खाने वाली लहरदार विद्युत धाराएँ उत्पन्न करना संभव हो सकता है। बेल का यह भी मानना ​​था कि विभिन्न आवृत्तियों पर ट्यून किए गए वीणा के कई धातु रीड का उपयोग करके ध्वनि को फिर से बनाना संभव होगा। हालाँकि, उनके पास अपनी अवधारणाओं की व्यवहार्यता को दर्शाने के लिए एक कामकाजी मॉडल का अभाव था।

    10 मार्च, 1876 को, अपने पेटेंट जारी होने के तीन दिन बाद, बेल एक तरल ट्रांसमीटर का उपयोग करके, अपने टेलीफोन को काम करने में सफल रहे। डायाफ्राम के कंपन के कारण सुई पानी में कंपन करने लगी, जिससे सर्किट में विद्युत प्रतिरोध बदल गया। जब बेल ने तरल ट्रांसमीटर में “मिस्टर वॉटसन-यहाँ आओ-मैं आपको देखना चाहता हूँ” वाक्य बोला, वॉटसन, पास के कमरे में रिसीवर के अंत में सुन रहे थे, उन्होंने शब्दों को स्पष्ट रूप से सुना | इस तरह बेल ने टेलीफोन का आविष्कार हुआ | बेल के इस प्रसिद्ध आविष्कार, टेलीफोन ने हमारे संचार करने के तरीके में क्रांति ला दी। टेलीफोन का आविष्कार सुनने और बोलने पर उनके समर्पित शोध से हुआ, जो उनकी मां और पत्नी के माध्यम से इस मुद्दे से उनके व्यक्तिगत जुड़ाव से प्रेरित था, जो दोनों बहरी थीं।

    ग्राहम बेल – 1892 में न्यूयॉर्क से शिकागो तक लंबी दूरी की लाइन के उद्घाटन पर

    अन्य उल्लेखनीय आविष्कार और खोजें

    टेलीफोन के अलावा, बेल ने कई अन्य आविष्कारों पर भी काम किया। उन्होंने ऑप्टिकल टेलीकम्युनिकेशन, एयरोनॉटिक्स और हाइड्रोफॉइल्स में महत्वपूर्ण प्रगति की। बेल ने समुद्री जल से नमक निकालने की एक विधि भी तैयार की और वैकल्पिक ईंधन स्रोतों की जांच की।

    संचार प्रौद्योगिकी पर प्रभाव

    बेल के टेलीफोन के आविष्कार ने संचार प्रौद्योगिकी के विकास में एक महत्वपूर्ण क्षण चिह्नित किया। उनके काम ने आधुनिक दूरसंचार उद्योग की नींव रखी और आज दुनिया में हमारे जुड़ने और बातचीत करने के तरीके पर गहरा प्रभाव डाला।

    मान्यता एवं पुरस्कार

    अपने पूरे जीवन में, बेल को कई मानद उपाधियाँ, पुरस्कार और श्रद्धांजलि मिलीं। उनकी प्रतिभा को दुनिया भर में मान्यता मिली, उनके सम्मान में कनाडा के ओंटारियो में बेल टेलीफोन मेमोरियल सहित प्रतिमा स्मारक बनाए गए। उनके लेखन, पत्राचार और दस्तावेज़ आज यूनाइटेड स्टेट्स लाइब्रेरी ऑफ़ कांग्रेस पांडुलिपि डिवीजन और नोवा स्कोटिया में अलेक्जेंडर ग्राहम बेल इंस्टीट्यूट में अपना स्थान पाते हैं।

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल की मृत्यु

    बेल का 2 अगस्त, 1922 को कनाडा के नोवा स्कोटिया के बैडेक स्थित उनके घर पर निधन हो गया। उनके योगदान को श्रद्धांजलि देने के लिए, उनकी मृत्यु के बाद पूरी टेलीफोन प्रणाली एक मिनट के लिए बंद कर दी गई थी। आज, उनकी विरासत जीवित है, न केवल उन उपकरणों के माध्यम से जिनका हम हर दिन उपयोग करते हैं, बल्कि उन संस्थानों जैसे नेशनल जियोग्राफिक सोसाइटी और साइंस मैगज़ीन के माध्यम से जिन्होंने वैज्ञानिक ज्ञान और अनुसंधान को बढ़ावा देने में मदद की

    निष्कर्ष

    अलेक्जेंडर ग्राहम बेल का जीवन जिज्ञासा, नवीनता और समर्पण की शक्ति का प्रमाण था। ध्वनि प्रौद्योगिकी के साथ उनके शुरुआती प्रयोगों से लेकर टेलीफोन के अभूतपूर्व आविष्कार तक, बेल के योगदान ने हमारे संचार करने और एक-दूसरे से जुड़ने के तरीके को आकार दिया है। उनकी विरासत दूरसंचार के दायरे से परे फैली हुई है, क्योंकि उन्होंने विभिन्न क्षेत्रों में महत्वपूर्ण प्रगति की है, जिससे समाज पर स्थायी प्रभाव पड़ा है। अलेक्जेंडर ग्राहम बेल को हमेशा एक अग्रणी और दूरदर्शी के रूप में याद किया जाएगा जिन्होंने अपने आविष्कारों और ज्ञान की अथक खोज के माध्यम से दुनिया को बदल दिया।

  • माइकल फैराडे की जीवनी और प्रमुख आविष्कार| Biography of Michael Faraday and his inventions in Hindi

    माइकल फैराडे की जीवनी और प्रमुख आविष्कार| Biography of Michael Faraday and his inventions in Hindi

    इस आर्टिकल में हम महान वैज्ञानिक माइकल फैराडे (Michael Faraday) की जीवनी और उनके द्वारा बनाये गये प्रमुख आविष्कारों के बारे में बात करेगे |

    माइकल फैराडे (Michael Faraday) – परिचय


    माइकल फैराडे का पोर्ट्रेट (1791-1867)। हेनरी विलियम पिकर्सगिल (1782-1875) के द्वारा

    माइकल फैराडे Michael Faraday (22 सितंबर 1791 – 25 अगस्त 1867) एक ब्रिटिश भौतिक विज्ञानी, रसायनज्ञ एवं दार्शनिक थे जिन्होंने विद्युत चुंबकत्व ((electromagnetism) और विद्युत रसायन विज्ञान (electrochemistry) के अध्ययन में योगदान दिया था। उनकी मुख्य खोजों में विद्युत चुम्बकीय प्रेरण (Electromagnetic Induction), प्रतिचुम्बकत्व (Diamagnetism) और इलेक्ट्रोलिसिस (Electrolysis) के अंतर्निहित सिद्धांत शामिल हैं। हालाँकि फैराडे ने बहुत कम औपचारिक शिक्षा प्राप्त की, फिर भी वह इतिहास के सबसे प्रभावशाली वैज्ञानिकों में से एक थे।

    प्रत्यक्ष धारा (direct current) ले जाने वाले कंडक्टर के चारों ओर चुंबकीय क्षेत्र पर अपने शोध से फैराडे ने भौतिकी में विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र की अवधारणा स्थापित की। फैराडे ने यह भी स्थापित किया कि चुंबकत्व प्रकाश की किरणों को प्रभावित कर सकता है और दोनों घटनाओं के बीच एक अंतर्निहित संबंध (underlying relationship) है।

    उन्होंने इसी तरह विद्युत चुम्बकीय प्रेरण, प्रतिचुंबकत्व और इलेक्ट्रोलिसिस के नियमों की खोज की। विद्युत चुम्बकीय रोटरी उपकरणों (electromagnetic rotary devices) के उनके आविष्कारों ने इलेक्ट्रिक मोटर प्रौद्योगिकी (electric motor technology) की नींव रखी, और यह काफी हद तक उनके प्रयासों के कारण बिजली प्रौद्योगिकी में उपयोग के लिए व्यावहारिक बन पाई |

    एक रसायनज्ञ (Chemist) के रूप में, फैराडे ने बेंजीन (benzene) की खोज की, क्लोरीन (chlorine) के क्लैथ्रेट हाइड्रेट (clathrate hydrate) की जांच की, बन्सन बर्नर (Bunsen burner) के प्रारंभिक रूप और ऑक्सीकरण (oxidation) संख्याओं की प्रणाली का आविष्कार किया, और “एनोड (anode)”, “कैथोड (cathode)”, “इलेक्ट्रोड (electrode)” और “आयन (ion)” जैसी शब्दावली को लोकप्रिय बनाया। . फैराडे अंततः रॉयल इंस्टीट्यूशन (Royal Institution) में रसायन विज्ञान के पहले और अग्रणी फुलेरियन प्रोफेसर (Fullerian Professor) बन गए, जो एक आजीवन पद था।

    अल्बर्ट आइंस्टीन ने अपने अध्ययन की दीवार पर आर्थर शोपेनहावर (Arthur Schopenhauer) और जेम्स क्लर्क मैक्सवेल (James Clerk Maxwell) की तस्वीरों के साथ फैराडे की एक तस्वीर रखते थे ।

    माइकल फैराडे का प्रारंभिक जीवन – Early Life of Michael Faraday

    माइकल फैराडे का जन्म 22 सितंबर, 1791 को इंग्लैंड के न्युविंगटन बट्स (Newington Butts), सरे (जो अब साउथवार्क के लंदन बरो का हिस्सा है) में हुआ था। उनका परिवार की आर्थिक स्थिति कमजोर थी | उनके पिता का नाम जेम्स फैराडे (James Faraday) था और माँ का नाम मार्गरेट (Margaret) (नी हेस्टवेल) (Née Hastwell) था | उनके पिता एक गरीब लोहार थे ।

    बचपन में पढ़ाई के साथ-साथ यह अपने पिता के साथ काम भी करते थे। माइकल फैराडे अपने माता पिता के चार बच्चो में तीसरे नंबर पर थे। स्कूल से माइकल फैराडे को सिर्फ बेसिक एजुकेशन ही ले पाए | खुद को शिक्षित करने के लिए फैराडे  रसायन एव विद्युत् भौतिकी पर पुस्तकें पढ़ते रहते थे।

    14 साल की उम्र में वह ब्लैंडफोर्ड स्ट्रीट में एक स्थानीय बुकबाइंडर और बुकसेलर जॉर्ज रीबाऊ के प्रशिक्षु बन गए। अपनी सात साल की प्रशिक्षुता के दौरान फैराडे ने कई किताबें पढ़ीं, जिनमें आइजैक वॉट्स की द इम्प्रूवमेंट ऑफ द माइंड (Isaac Watts’s The Improvement of the Mind) भी शामिल है, और उन्होंने उत्साहपूर्वक उनमें निहित सिद्धांतों और सुझावों को लागू किया ।

    इस अवधि के दौरान, फैराडे ने सिटी फिलॉसॉफिकल सोसाइटी (City Philosophical Society) में अपने साथियों के साथ चर्चा की, जहां उन्होंने विभिन्न वैज्ञानिक विषयों पर व्याख्यान में भाग लिया। उन्होंने विज्ञान, विशेषकर बिजली में भी रुचि विकसित की। फैराडे विशेष रूप से जेन मार्सेट की पुस्तक कन्वर्सेशन्स ऑन केमिस्ट्री (Conversations on Chemistry by Jane Marcet) से प्रेरित थे।

    माइकल फैराडे का वैज्ञानिक जीवन (Scientific life of Michael Faraday)

    1812 में, 20 साल की उम्र में और अपनी प्रशिक्षुता (apprenticeship) के अंत में, फैराडे ने रॉयल इंस्टीट्यूशन (Royal Institution) और रॉयल सोसाइटी (Royal Society) के प्रख्यात अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी (Humphry Davy) और सिटी फिलॉसॉफिकल सोसाइटी (City Philosophical Society) के संस्थापक जॉन टैटम (John Tatum) के व्याख्यान में भाग लिया। इन व्याख्यानों के कई टिकट फैराडे को विलियम डांस(William Dance) द्वारा दिए गए थे, जो रॉयल फिलहारमोनिक सोसाइटी (Royal Philharmonic Society) के संस्थापकों में से एक थे। फैराडे ने बाद में डेवी को इन व्याख्यानों के दौरान लिए गए नोट्स के आधार पर 300 पन्नों की एक किताब भेजी। इसलिए 1813 में, जब नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड के साथ एक दुर्घटना में डेवी की आँखे ख़राब हो गई थी, तो उन्होंने फैराडे को एक सहायक के रूप में नियुक्त करने का निर्णय लिया। इस प्रकार उन्होंने 1 मार्च 1813 को फैराडे को रॉयल इंस्टीट्यूशन में रासायनिक सहायक (Chemical Assistant) के रूप में नियुक्त किया।

    1842 में थॉमस फिलिप्स द्वारा फैराडे का चित्रण

    वर्ष 1820 में हैंड्स क्रिस्चियन ओर्स्टेड (Hans Christian Ørsted) ने अपनी खोज में बताया कि विद्युत धारा से चुम्बकीय क्षेत्र उत्पन्न किया जा सकता है। उनकी इस खोज से माइकल फैराडे को विचार आया कि यदि विद्युत धारा के प्रवाह से चुम्बकीय प्रभाव पैदा हो सकता है तो चुम्बकीय प्रभाव से विद्युत धारा को भी उत्पन्न कर सकते है।

    इसके लिए इन्होने एक प्रयोग किया जिसमें तार की एक कुंडली बनाकर चुम्बक के पास रखी गई। लेकिन उन्हें कुंडली में कोई बिजली बनती हुई नहीं दिखाई दी। उन्होंने कई बार अपने प्रयोग को दोहराया किन्तु उन्हें हर बार नाकामी हाथ लगी। तंग आकर एक दिन उन्होंने कुंडली को फेंकने के लिए चुंबक के पास से खींचा और उसी समय धारामापी ने विद्युत बनते हुए दिखा दिया। उस समय फैराडे को यह ज्ञात हुआ कि यदि कुंडली तथा चुंबक के बीच में आपेक्षिक गति होती है तभी उससे बिजली पैदा होती है। इसी को चुम्बकीय प्रेरण का सिद्धान्त (Principal of Electromagnetic Induction) कहते हैं। आज पूरे विश्व में इसी तरीके से बिजली का उत्पादन होता है।

    वर्ष 1831 में माइकल फैराडे ने ‘विद्युत चुम्बकीय प्रेरण के सिद्धांत (Principal of Electromagnetic Induction)’ की खोज की थी। चुम्बकीय क्षेत्र में एक चालक को घुमाकर विद्युत-वाहक-बल उत्पन्न किया। इसी सिद्धांत पर आने वाले समय में जनित्र (generator) बना था। फैराडे ने लगन के साथ कार्य किया और निरंतर प्रगति कर सन् 1833 में रॉयल इंस्टिट्यूट (Royal Institution) में रसायन के प्राध्यापक हो गए ।


    प्रेरण को प्रदर्शित करने वाले फैराडे के 1831 प्रयोगों में से एक। तरल बैटरी (दाएं) छोटे कुंडल (ए) के माध्यम से विद्युत प्रवाह भेजती है। जब इसे बड़े कुंडल (बी) के अंदर या बाहर ले जाया जाता है, तो इसका चुंबकीय क्षेत्र कुंडल में एक क्षणिक वोल्टेज उत्पन्न करता है, जिसे गैल्वेनोमीटर द्वारा पता लगाया जाता है

    चुम्बकीय प्रेरण पर कार्य करते हुए फैराडे ने एक और खोज की कि यदि दो कुंडलियों को पास में रखते हुए एक में ए-सी- विद्युत प्रवाहित की जाये तो दूसरे में स्वयं ए.सी. विद्युत बनने लगती है । ट्रांसफार्मर इसी सिद्धान्त पर कार्य करते हैं ।

    रसायन विज्ञान मे फैराडे ने बेन्जिन (Benzene) की खोज की, जिसका आज व्यापक पैमाने मे इस्तेमाल होता हैं। साथ उन्होने आक्सिकरण संख्या (Oxidation Number) का कॉन्सेप्ट दिया जिसका इस्तेमाल रासायनिक समीकारो को बैलेंस करने मे होता हैं ।

    बनसन बर्नर (Bunsen burner) की शुरुआती फॉर्म की खोज के साथ एनोड, कैथोड, इलेक्ट्रोड और आयन जैसी टर्मिनोलॉजी की भी खोज का श्रेय इन्हें जाता है। क्लोरीन गैस का द्रवीकरण करने में भी ये सफल हुए। फैराडे ही ऐसे पहले शख्स थे जिन्होंने गैसों के डिफ्यूजन संबंधी एक्सपेरीमेंट किये। कहा जाता है कि आइंस्टाइन ने अपने अध्ययन कक्ष में माइकल फैराडे की तस्वीर न्यूटन और जेम्स क्लार्क मैक्सवेल के साथ लगा रखी थी।

    फैराडे ने एक प्रकार की कांच की पट्टी पकड़ रखी है जिसका उपयोग उन्होंने 1845 में यह दिखाने के लिए किया था कि चुंबकत्व ढांकता हुआ पदार्थ (dielectric material) में प्रकाश को प्रभावित करता है।

    अपने जीवनकाल में फैराडे ने अनेक खोजें कीं। इन्होंने विद्युद्विश्लेषण (electrolysis) पर महत्वपूर्ण कार्य किए तथा विद्युद्विश्लेषण के नियमों की स्थापना की, जो फैराडे के नियम कहलाते हैं। विद्युद्विश्लेषण में जिन तकनीकी शब्दों का उपयोग किया जाता है, उनका नामकरण भी फैराडे ने ही किया।

    क्लोरीन गैस का द्रवीकरण करने में भी ये सफल हुए। परावैद्युतांक, प्राणिविद्युत्, चुंबकीय क्षेत्र में रेखा ध्रुवित प्रकाश का घुमाव, आदि विषयों में भी फैराडे ने योगदान किया। इन्होने अनेक पुस्तकें लिखीं, जिनमें सबसे उपयोगी पुस्तक “विद्युत् में प्रायोगिक गवेषणाएँ” (Experimental Researches in Electricity) है। फैराडे को लेक्चर देना काफ़ी पसंद थे, उन्होने रॉयल इंस्टीटयूट में रसायन और भौतिकी पर लगातार लेक्चर दिया। इसे ‘केमिकल हिस्ट्री ऑफ कैंडल’ नाम दिया गया। उन्होंने 1827 से लेकर 1860 तक रिकार्ड 19 बार लेक्चर दिये।

    1831 में निर्मित, फैराडे डिस्क पहला विद्युत जनरेटर था। घोड़े की नाल के आकार के चुंबक (ए) ने डिस्क (डी) के माध्यम से एक चुंबकीय क्षेत्र बनाया। जब डिस्क को घुमाया गया, तो इससे केंद्र से रिम की ओर रेडियल रूप से एक विद्युत धारा प्रेरित हुई। करंट स्लाइडिंग स्प्रिंग संपर्क एम के माध्यम से, बाहरी सर्किट के माध्यम से, और एक्सल के माध्यम से वापस डिस्क के केंद्र में प्रवाहित हुआ।

    माइकल फैराडे का निजी जीवन (Personal life of Michael Faraday)

    फैराडे ने 12 जून 1821 को सारा बरनार्ड (Sarah Barnard) (1800-1879) से शादी की। वे सैंडेमेनियन चर्च (Sandemanian church) में अपने परिवारों के माध्यम से मिले थे | उनके कोई संतान नहीं थी।

    माइकल फैराडे – पुरस्कार और सम्मान

    जून 1832 में, ऑक्सफोर्ड विश्वविद्यालय ने फैराडे को डॉक्टर ऑफ सिविल लॉ की मानद उपाधि प्रदान की। अपने जीवनकाल के दौरान, विज्ञान के प्रति उनकी सेवाओं के सम्मान में उन्हें नाइटहुड की उपाधि की पेशकश की गई थी, जिसे उन्होंने धार्मिक आधार पर यह मानते हुए ठुकरा दिया कि धन संचय करना और सांसारिक पुरस्कार प्राप्त करना बाइबल के शब्दों के विरुद्ध है | रॉयल सोसाइटी के फेलो चुने जाने पर, उन्होंने दो बार अध्यक्ष बनने से इनकार कर दिया। वह 1833 में रॉयल इंस्टीट्यूशन में रसायन विज्ञान के पहले फुलेरियन प्रोफेसर बने।

    1832 में, फैराडे को अमेरिकन एकेडमी ऑफ आर्ट्स एंड साइंसेज का विदेशी मानद सदस्य चुना गया। उन्हें 1838 में रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज (American Academy of Arts and Sciences ) का एक विदेशी सदस्य (Foreign Honorary Member) चुना गया था। 1840 में, उन्हें अमेरिकन फिलॉसॉफिकल सोसायटी के लिए चुना गया था। वह 1844 में फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज के लिए चुने गए आठ विदेशी सदस्यों में से एक थे। 1849 में उन्हें नीदरलैंड के रॉयल इंस्टीट्यूट के एसोसिएट सदस्य के रूप में चुना गया, जो दो साल बाद रॉयल नीदरलैंड एकेडमी ऑफ आर्ट्स एंड साइंसेज बन गया और बाद में उन्हें Honorary Member बनाया गया।

    माइकल फैराडे की मृत्यु (Death of Michael Faraday)

    1839 में फैराडे को नर्वस ब्रेकडाउन का सामना करना पड़ा लेकिन अंततः वे विद्युत चुंबकत्व की अपनी जांच में लौट आए।[ 1848 में, प्रिंस कंसोर्ट के अभ्यावेदन के परिणामस्वरूप, फैराडे को सभी खर्चों और रखरखाव से मुक्त, मिडलसेक्स के हैम्पटन कोर्ट में एक ग्रेस और फेवर हाउस से सम्मानित किया गया था। यह मास्टर मेसन हाउस था, जिसे बाद में फैराडे हाउस कहा गया, ब्रिटिश सरकार के लिए कई विभिन्न सेवा परियोजनाएं प्रदान करने के बाद, जब सरकार ने उन्हें क्रीमियन युद्ध (1853-1856) में उपयोग के लिए रासायनिक हथियारों के उत्पादन पर सलाह देने के लिए कहा, तो फैराडे ने नैतिक कारणों का हवाला देते हुए भाग लेने से इनकार कर दिया ।

    फैराडे की 75 वर्ष की आयु में 25 अगस्त 1867 को हैम्पटन कोर्ट में उनके घर पर मृत्यु हो गई। अपनी मृत्यु से कुछ वर्ष पहले उन्होंने अपनी मृत्यु पर वेस्टमिंस्टर एब्बे में दफ़नाने के प्रस्ताव को ठुकराने के कारण उन्हें हाईगेट कब्रिस्तान में दफनाया गया था | लेकिन उनके सम्मान में वेस्टमिंस्टर एब्बे में आइजैक न्यूटन की कब्र के पास उनकी एक स्मारक पट्टिका बनाई गई ।

    माइकल फैराडे के सम्मान में दिए जाने वाले प्रमुख पुरस्कार

    फैराडे के वैज्ञानिक योगदान के सम्मान और स्मृति में, कई संस्थानों ने उनके नाम पर पुरस्कार दिए जाते हैं। जिनमे प्रमुख है :

    1. आईईटी फैराडे मेडल (The IET Faraday Medal)

    2. रॉयल सोसाइटी ऑफ़ लंदन माइकल फैराडे पुरस्कार (The Royal Society of London Michael Faraday Prize)

    3. भौतिकी संस्थान माइकल फैराडे पदक और पुरस्कार (The Institute of Physics Michael Faraday Medal and Prize)

    4. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री फैराडे लेक्चरशिप पुरस्कार (The Royal Society of Chemistry Faraday Lectureship Prize)

  • विज्ञान के रासायनिक सूत्र | केमिस्ट्री फॉर्मुलाज़ Chemistry Formulas in Hindi

    विज्ञान के रासायनिक सूत्र | केमिस्ट्री फॉर्मुलाज़ Chemistry Formulas in Hindi

    रासायनिक सूत्र (Chemistry Formula) प्रतियोगी परीक्षाओं के दृष्टिकोण से बहुत ही महत्वपूर्ण होते है | इस आर्टिकल में हम केमिस्ट्री यानी रसायन विज्ञान के रासायनिक सूत्रों के बारे में बात करेगे | केमिस्ट्री फॉर्मुलाज़ कैसे लिखे जाते हैं, केमिस्ट्री फॉर्मुलाज़ कैसे बनाए जाते हैं |

    रसायन विज्ञान में रासायनिक सूत्र बहुत महत्त्व रखते है और केमिस्ट्री की हर अभिक्रियाओं में इन रासायनिक सूत्रों यानी केमिस्ट्री फार्मूला का प्रयोग होता है। इस लेख में हमने महत्वपुर्ण और रोजाना इस्तेमाल होने वाले रासायनिक सूत्रों को शामिल किया है।

    इन रासायनिक सूत्रों की लिस्ट में लगभग सभी सूत्र आसानी से मिल जायेगे और यह रासायनिक सूत्र लिस्ट class 9, 10, 11, 12 एवं प्रतियोगी परीक्षाओं को ध्यान में रखते हुए बनाए गए हैं।

    रसायन विज्ञान क्या है ? What is Chemistry

    रसायन विज्ञान पदार्थ के गुणों और व्यवहार का वैज्ञानिक अध्ययन है। यह प्राकृतिक विज्ञान के तहत एक भौतिक विज्ञान है जो तत्वों को शामिल करता है जो परमाणुओं, अणुओं और आयनों से बने यौगिकों को बनाते हैं | यह विज्ञानं तत्वों की संरचना, गुण, व्यवहार और अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया के दौरान होने वाले परिवर्तनों का अध्ययन करता है । रसायन विज्ञान रासायनिक यौगिकों में रासायनिक बंधों की प्रकृति को भी संबोधित करता है।

    केमिस्ट्री यानी रसायन विज्ञान, भौतिकी (physics) और जीव विज्ञान (Biology) के बीच एक मध्यवर्ती स्थान रखता है। इसे कभी-कभी केंद्रीय विज्ञान कहा जाता है क्योंकि यह मौलिक स्तर पर बुनियादी और अनुप्रयुक्त वैज्ञानिक दोनों विषयों को समझने के लिए एक आधार प्रदान करता है। उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान पौधों की वृद्धि (वनस्पति विज्ञान), आग्नेय चट्टानों के निर्माण (भूविज्ञान), वायुमंडलीय ओजोन का निर्माण कैसे होता है और पर्यावरण प्रदूषकों का क्षरण (पारिस्थितिकी), चंद्रमा पर मिट्टी के गुण (ब्रह्मांड रसायन), कैसे दवाएं काम करती हैं (फार्माकोलॉजी), और अपराध स्थल पर डीएनए साक्ष्य कैसे एकत्र करें (फोरेंसिक) के पहलुओं की व्याख्या करता है |

    रासायनिक सूत्र (Chemistry formula or केमिकल सिंबल्स in Hindi) 

    किसी एक ही तत्व अथवा विभिन्न तत्वों के परमाणु आपस में संयोग करके अणु बनाते हैं। अणुओं को उनके परमाणुओं के प्रतीकों के समूह द्वारा निरूपित करने पर उनके रासायनिक सूत्र (Chemistry formula in Hindi) प्राप्त होते हैं।

    रसायन विज्ञान के अध्ययन में हम विभिन्न तत्वों के नाम पढ़ते हैं जिन्हें अलग अलग चिन्ह के नाम से जाना जाता है जैसे हम हाइड्रोजन (Hydrogen) को H लिखते हैं। जर्मन वैज्ञानिक बर्जीलियस ने इसे विकासित किया था। 

    (i) किसी तत्व के नाम का प्रथम अक्षर उस तत्व का संकेत होता है। उदाहरण-

    तत्व का नामसंकेततत्व का नामसंकेत
    हाइड्रोजन (Hydrogen)Hकार्बन (Carbon)C
    नाइट्रोजन (Nitrogen)Nऑक्सीजन (Oxygen)O
    फ्लोरीन (Fluorine)Fफॉस्फोरस (Phosphorus)P
    (ii) यदि दो या दो से अधिक तत्वों के नाम एक ही अक्षर से शुरू होते हों, तो ऐसी स्थिति में प्रत्येक तत्व के नाम का प्रथम अक्षर तथा उसके नाम का कोई अन्य प्रमुख अक्षर उस तत्व के संकेत के लिए प्रयुक्त किये जाते हैं। संकेत का प्रथम अक्षर हमेशा बड़ा (Capital) तथा दूसरा अक्षर हमेशा छोटा (small) लिखा जाता है। उदाहरण से समझते है :
    तत्व का नामसंकेततत्व का नामसंकेत
    बेरियम (Barium)Baमैग्नीशियम (Magnesium)Mg
    कैल्सियम (Calcium)Caक्लोरीन (Chlorine)Cl
    ब्रोमीन (Bromine)Brबिस्मथ (Bismuth)Bi
    मैंगनीज (Manganese)Mnमॉलिब्डेनम (Molybdenum)Mo
    (iii) कुछ तत्वों के संकेत उनके लैटिन नामों पर आधारित होते हैं। उदाहरण-
    तत्व का सामान्य नामतत्व का लैटिन नामसंकेत
    सोडियम (Sodium)नैट्रियम (Natrium)Na
    तांबा (Copper)क्यूप्रम (Cuprum)Cu
    पोटैशियम (Potassium)कैलियम (Kalium)K
    चाँदी (Silver)अर्जेण्टम (Argentum)Ag
    लोहा (Iron)फेरम (Ferrum)Fe
    सोना (Gold)औरम (Aurum)Au

    रासायनिक सूत्र के प्रकार

    रासायनिक सूत्र साधारणतः का तीन प्रकार के होते हैं।
    1. मूलानुपाती सूत्र
    2. अणु सूत्र
    3. संरचना सूत्र

    मूलानुपाती सूत्र (Empirical Formula)

    किसी तत्व का वह सरल सूत्र जो तत्व में उपस्थित परमाणुओं की संख्याओं के अनुपात को व्यक्त करता है। उदाहरण के लिए- कार्बन (C) और हाइड्रोजन (H) के परमाणुओं की संख्या का सरल अनुपात 1:3 है, अतः एथेन का मूलानुपाती सूत्र CH3 होता है। एथेन (C2H2) के एक अणु में कार्बन और हाइड्रोजन के क्रमशः 2 एवं 6 परमाणु हैं। इसी प्रकार एसीटिलीन (C2H2) तथा बेंजीन (C6H6) का मूलानुपाती सूत्र CH होता है, क्योंकि इन दोनों यौगिकों में कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणुओं की संख्या का सरल अनुपात 1 : 1 है।

    अणु सूत्र (Molecular Formula)

    किसी तत्व का वह सूत्र जो उसके एक अणु में उपस्थित विभिन्न परमाणुओं की वास्तविक संख्या को दर्शाता है वह अणु सूत्र कहलाता है। उदाहरण के लिए, जल के एक अणु में हाइड्रोजन के दो तथा ऑक्सीजन का एक परमाणु होते हैं। अतः जल का अणु सूत्र H2O होता है। इसी प्रकार हाइड्रोजन के एक अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं, अतः हाइड्रोजन का अणुसूत्र H2 होता है।

    संरचना सूत्र (Structural Formula)

    रासायनिक यौगिकों के अणुओं की संरचना के ग्राफिकल रिप्रजेंटेशन को संरचना सूत्र कहते है जैसे- CH3–CH2–OH

    रासायनिक अम्ल के सूत्र (Formulas of Chemical Acid)

    एसिड का नामरासायनिक अमल रासायनिक सूत्र (Chemical Formulas )
    Acetic acidएसिटिक अम्लCH₃COOH
    Sulfuric acidसल्फ्यूरिक अमलH₂SO₄
    Oxalic acidऑक्जेलिक अम्ल C₂H₂O₄
    Hydrochloric acidहाइड्रोक्लोरिक अमलHCl
    Tartaric acidटार्टरिक अम्लC₄H₆O₆
    Lactic acidलैक्टिक अम्लC₃H₆O₃
    Nitric acidनाइट्रिक अम्लHNO₃
    Formic acidफॉर्मिक अम्लCH₂O₂
    Phosphoric acidफास्फोरिक अम्लH₃O₄P
    Uric acidयूरिक अम्लC5H₄N₄O₃
    Carbonic acid कार्बनिक अम्लH₂CO₃
    Nitrous acidनाइट्रिक अम्लHNO₂
    Phosphorus acidफास्फोरस अम्ल H₃PO₃
    Acetate acidएसीटेट अम्लC₂H₃O₂
    Hydrobromic acidहाइड्रोब्रॉमिकअम्ल HBr
    Citric acidसिट्रिक एसिडC6H8O7
    Chromic acidक्रोमिक अम्ल H₂CrOI₄
    Bromic Acidब्रोमिक  अम्ल HBRO₃

    केमिकल गैसेस फॉर्मुलाज़ (Chemical Gases Formulas)

    रासायनिक यौगिककेमिकल नाम रासायनिक सूत्र (Chemical Formulas )
    जिप्समसोडियम क्लेराइडCaSO₄·₂H₂O
    धोने का सोडासोडियम कार्बोनेटNa₂CO₃
    ब्लीचिंग पाउडरकैल्शियम हाइपो क्लोराइडCa(ClO)₂
    सुहागाबोरेक्सNa₂(B₄O₅(OH)₄)·8H₂O
    बुझा चूनाकैल्शियम हाइड्रोक्साइडCaCO
    गंधकसल्फ्यूरिक अम्लH₂SO₄
    श्वेत पोटाशपोटेशियम क्लोरेटKClO₃
    नीला थोथाकॉपर सल्फेटCuSOI4
    हाइपोसोडियम थायो सल्फेटNa₂S₂O₃
    भारी जलड्यूडेरियम ऑक्साइडD₂O
    शुष्क बर्फकार्बन डाइ ऑक्साइडCO₂
    साल्ट केकसोडियम सल्फेटNa₂SOI4
    आंसू गैसक्लोरोपिक्रिन या क्लोरो एसीटोफिनोनH₃PO₃
    मार्श गैसमीथेनCH4
    लाफिंग गैसनाइट्रस ऑक्साइडN₂O
    गैलेनालेड सल्फाइडPbs
    चिली साल्टपीटरसोडियम नाइट्रेटNaNO₃

    कुछ महत्वपुर्ण केमिस्ट्री फॉर्मुलाज़ (important formulas of chemistry)

    सिलिकासिलिकन डाइऑक्साइडSiO2
    कार्बोरेण्डमसिलिकन कार्बाइडSiC
    आर्सींनआर्सेनिक हाइड्राइडAsH3
    नीला कसीसकॉपर सल्फेटCuSO4.5H2O
    लिथोपोनजिंक सल्फाइड और बेरियम सल्फेट का मिश्रणZnS+BaSO4
    प्रोड्यूसर गैसकार्बन मोनोक्साइड और नाइट्रोजन गैस का मिश्रणCO+N2
    मार्श गैसमिथेनCH4
    गेमेक्सीनबेंजीन हेक्साक्लोराइडC6H6Cl6
    फॉस्जीनकार्बोनिल क्लोराइडCOCl2
    सिरकाएसीटिक अम्ल का तनु विलयनCH3COOH
    कार्बोलिक अम्लफिनॉलC6H5OH
    ऐल्कोहॉलइथाइल ऐल्कोहॉलC2H5OH
    वुड स्पिरिटमिथाइल ऐल्कोहॉलCH3OH
    मण्डस्टार्चC6H10O5
    टी.एन.बी.ट्राइ नाइट्रो बेंजीनC6H3(NO2)3
    टी.एन.टी.ट्राइ नाइट्रो टॉल्वीनC6H3(NO2)3
    अंगूर का रसग्लूकोजC6H12O6
    फार्मेलीनफार्मेल्डिहाइड का 10% विलयनHCHO
    फ्रीऑनडाइक्लोरोडाइफ्लोरो कार्बनCF2Cl2
    क्लोरोफॉर्मट्राइ क्लोरो मिथेनCHCl3
    आयडोफॉर्मट्राइआयडो मिथेनCHI3
    पायरीनकार्बन टेट्रा क्लोराइडCCI4

    रासायनिक सूत्र लिस्ट (List of chemistry formulas)

    रसायनिक सूत्र लिस्ट को निम्न प्रकार प्रस्तुत किया गया है।

    क्रम संख्यारासायनिक सूत्ररासायनिक नाम
    1NaClसोडियम क्लोराइड
    2NaOHसोडियम हाइड्रोक्साइड
    3Na2CO3सोडियम कार्बोनेट
    4Na2SO4सोडियम सल्फेट
    5NaHSO4सोडियम बाइसल्फेट
    6NaHCO3सोडियम बाइकार्बोनेट
    7Na2S2O3सोडियम थायोसल्फेट
    8NaNO2सोडियम नाइट्राइट
    9NaNO3सोडियम नाइट्रेट
    10Na2O2सोडियम पराॅक्साइड
    11KOHपोटैशियम हाइड्रोक्साइड
    12KClपोटैशियम क्लोराइड
    13KCNपोटैशियम साइनाइड
    14K2SO4·Al2(SO4)3पोटैशियम सल्फेट एल्युमीनियम
    15K2SO4·Al2(SO4)3·24H2Oपोटाश एलम (फिटकरी)
    16CaOकैलशियम ऑक्साइड
    17CaCO3कैल्शियम कार्बोनेट
    18Ca(OH)2कैल्शियम हाइड्रोक्साइड
    19CaOCl2कैल्शियम क्लोरो हाइपोक्लोराइट
    20CaSO4कैल्शियम सल्फेट
    21CaCl2कैल्शियम क्लोराइड
    22CaH2कैल्शियम हाइड्राइड
    23CaC2कैल्शियम कार्बाइड
    24CHCl3क्लोरोफॉर्म
    25CHI3आयोडोफॉर्म
    26CH4मेथेन
    27CH3COOHएसिटिक अम्ल
    28CH3CNमैथिल सायनाइड
    29CH3NH2मैथिल अमीन
    30CH3COONaसोडियम ऐसीटेट
    31HClहाइड्रोक्लोरिक अम्ल
    32HNO3नाइट्रिक अम्ल
    33HCNहाइड्रोजन सायनाइड
    34H2SO4सल्फ्यूरिक अम्ल
    35HCOOHफार्मिक अम्ल
    36H3PO4ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल
    37H2O2हाइड्रोजन पराॅक्साइड
    38H2Oजल
    39HIहाइड्रोजन आयोडाइड
    40CCl4कार्बन टेट्राक्लोराइड
    41C2H5HSO4एथिल हाइड्रोजन सल्फेट
    42CO2कार्बन डाइऑक्साइड
    43C2H2एसिटिलीन
    44C2H4एथिलीन
    45C2H6एथेन
    46C6H6बेंजीन
    47C6H5CH3टाॅलूईन
    48C6H5NH2एनिलीन
    49C6H5COOHबेंजोइक अम्ल
    50C12H22O11सुक्रोस (चीनी)
    51C6H12O6ग्लूकोस या फ्रेक्टोस
    52C2H5CNएथिल सायनाइड
    53C2H4(OH)2एथिलीन ग्लाइकोल
    54C6H5OHफिनाॅल
    55C3H8प्रोपेन
    56C4H10ब्यूटेन
    57C5H12पेण्टेन
    58NH3अमोनिया
    59NH4Clअमोनियम क्लोराइड
    60NH2CONH2यूरिया
    61N2Oनाइट्रस ऑक्साइड
    62ZnSO4जिंक सल्फेट
    63ZnOजिंक ऑक्साइड
    64ZnCO3जिंक कार्बोनेट
    65FeCl2फेरस क्लोराइड
    66FeCl3फेरिक क्लोराइड
    67NaAlO2सोडियम एलुमिनेट
    68CuOकॉपर ऑक्साइड
    69CuSO4कॉपर सल्फेट
    70Cu(NO3)2कॉपर नाइट्रेट
    71HgCl2मरक्यूरिक क्लोराइड
    72HgSमरक्यूरिक सल्फाइड
    73PbOलेड मोनोऑक्साइड
    74Pb(NO3)2लेड नाइट्रेट
    75AgNO3सिल्वर नाइट्रेट
    76Mg(OH)2मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड
    77MgCO3मैग्नीशियम कार्बोनेट
    78D2Oड्यूटिरियम ऑक्साइड (भारी जल)
    79CO(NO3)2कोबाल्ट नाइट्रेट
    80O2ऑक्सीजन
    81O3ओजोन

    रासायनिक सूत्रों से जुड़े प्रश्न उत्तर

    प्रश्न –  रासायनिक सूत्र क्या है इसे कैसे लिखा जाता है?

    उत्तर – रासायनिक सूत्र (chemical formula) किसी रासायनिक यौगिक को इस प्रकार निरूपित करता है जिससे पता चलता है कि वह यौगिक किन-किन तत्वों के कितने-कितने परमाणुओं से मिलकर बना है। सामान्य प्रयोग में प्रायः अणुसूत्र (molecular formula) के लिये भी ‘रासायनिक सूत्र (Chemistry Formula)’ का ही प्रयोग कर दिया जाता है।

    प्रश्न –  कौन-सा धातु जल में डालने पर तैरने लगता है ?

    उत्तर – कैल्सियम धातु जल में डालने पर तैरने लगता है।

    प्रश्न –  जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है ?

    उत्तर – CaSO₄·₂H₂O ,जिप्सम का रासायनिक सूत्र  है।

    प्रश्न –  नीला थोथा का रासायनिक सूत्र क्या है ?

    उत्तर – CuSO₄,नीला थोथा का रासायनिक सूत्र।

    प्रश्न –  लाल दवा का रासायनिक सूत्र क्या है ?

    उत्तर – लाल दवा का रासायनिक KMnO₄ है 

    प्रश्न –  धोने का सोडा यानि सोडियम कार्बोनेटका रासायनिक सूत्र क्या है ?

    उत्तर – Na₂CO₃धोने का सोडा यानि सोडियम कार्बोनेटका रासायनिक सूत्र है।

    प्रश्न –  किसी रासायनिक अभिक्रिया में ऑक्सीजन के अनुपात का बढ़ना क्या कहलाता है ?

    उत्तर – उपचयन अभिक्रिया

    प्रश्न –  सिलिका एलुमिनियम आक्साईड का व्यावसायिक नाम क्या है ?

    उत्तर – सिलिका एलुमिनियम आक्साईड का व्यावसायिक नाम स्लेट है 

    प्रश्न –  पोटैसियम नाइट्रेट का रासायनिक सूत्र क्या है ?

    उत्तर – पोटैसियम नाइट्रेट का रासायनिक सूत्र KNO₃ है ।

    प्रश्न –  कौन सी अभिक्रियाओं के युग्म हमेशा साथ-साथ होते हैं ?

    उत्तर – उदासीनीकरण और विस्थापन

    प्रश्न –  दही में किस प्रकार का अम्ल पाया जाता है ?

    उत्तर – दही में लैक्टिक अम्ल पाया जाता है

    प्रश्न –  जिप्सम का रासायनिक नाम क्या है?

    उत्तर – हरसौंठ (जिप्सम) (Ca SO4, 2H2o) एक तहदार खनिज है जिसे ‘सैलैनाइट’ भी कहते हैं। रासायनिक संरचना की दृष्टि से यह कैल्सियम का सल्फेट है, जिसमें जल के भी दो अणु रहते हैं। गरम करने से जल के अणु निकल जाते हैं और यह अजल हो जाता है। आकृति में यह दानेदार संगमर्मर सदृश होता है।

    प्रश्न –  मरकरी सल्फाइड का सामान्य नाम क्या है?

    उत्तर – मर्करी सल्फाइड को वेर्मिलिओन् के नाम से भी जाना जाता है। यह रासायनिक तत्वों पारा और सल्फर से बना एक रासायनिक यौगिक है। पारा सल्फाइड का रासायनिक सूत्र HgS है। CH4 के सूत्र के साथ मार्श गैस मिथेन का सामान्य नाम है।

    प्रश्न –  एचजीएस का रासायनिक नाम क्या है?

    उत्तर – सिन्दूर मरकरी और सल्फ़र के मिश्रण से बनता है। सिंदूर का रासायनिक सूत्र HgS होता है। इसे रसायन विज्ञान में मरक्यूरिक सल्फाइड के नाम से जाना जाता है।

    प्रश्न –  आग का सूत्र क्या होता है?

    उत्तर – आग की उत्पत्ति किसी वस्तु या ईंधन के दहन से होती है । दहन का अर्थ है जलना । सूत्र C है जो तत्व कार्बन के लिए रासायनिक प्रतीक है। सूत और ग्रेफाइट भी कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं और इनमें एक ही रासायनिक प्रतीक होता है।

  • विज्ञान से जुड़े कुछ रोचक तथ्य – सीरीज 4

    विज्ञान से जुड़े कुछ रोचक तथ्य – सीरीज 4

    किसी व्यक्ति के जन्म से लेकर उसके मरने तक विज्ञान उसके जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। हम अपने दैनिक जीवन में कई ऐसी मशीनों का उपयोग करते हैं जो विज्ञान के मूल तर्क पर काम करती हैं। कंप्यूटर, उपग्रह, एक्स-रे, रेडियम, प्लास्टिक सर्जरी, सेल फोन, बिजली, इंटरनेट, फोटोग्राफी और अन्य वैज्ञानिक आविष्कार अत्यंत उपयोगी सिद्ध हुए हैं।

    विज्ञान ने हमें आधुनिक युग में बीमारियों से बेहतर तरीके से निपटने में सक्षम बनाया है। इसने हमारे जीवन को सरल बनाया है और हमारे जीवन को बढ़ाया है। ये वैज्ञानिकों के कठिन और निरंतर आविष्कारों और सिद्धांतों का परिणाम हैं। पृथ्वी पर अधिकांश ऑक्सीजन का उत्पादन प्लवक, समुद्री शैवाल और अन्य प्रकाश संश्लेषक द्वारा किया जाता हैं।

    नीचे हम विज्ञान से जुड़े कुछ रोचक तथ्य (interesting Science Facts) दे रहे है |

    मिट्टी (Soil) जीवन से भरपूर होती है ।

    एक चम्मच मिट्टी में पृथ्वी पर पूरी मानव जनसँख्या की तुलना में अधिक सूक्ष्मजीव होते हैं। लाखों प्रजातियाँ और अरबों जीव-जीवाणु, शैवाल, सूक्ष्म कीड़े, केंचुए, चींटियाँ, कव, आदि पृथ्वी पर पर कहीं भी बायोमास की उच्चतम सांद्रता (highest concentration of biomass) का प्रतिनिधित्व करते हैं।

    केला रेडियोधर्मी (radioactive) होता हैं

    केले में पोटैशियम होता है, और क्योंकि पोटैशियम का क्षय होता है, पीला फल यानी केला थोड़ा रेडियोधर्मी हो जाता है।

    पानी एक ही समय में तीन अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है।

    इसे ट्रिपल बोइल-या ट्रिपल पॉइंट (triple boil—or triple point ) के रूप में जाना जाता है और यह तापमान और दबाव होता है जिस पर एक ही समय में गैस, तरल और ठोस के रूप में सामग्री मौजूद होती है।

    हीलियम में गुरुत्वाकर्षण के विरुद्ध कार्य करने की क्षमता होती है।

    जब हीलियम को लगभग पूर्ण शून्य तापमान (-460 डिग्री फ़ारेनहाइट या -273 डिग्री सेल्सियस) तक ठंडा किया जाता है, तो यह एक सुपरफ्लुइड (superfluid) बन जाता है, जिसका अर्थ है कि यह बिना घर्षण के बह सकता है | (can flow without friction )।

    मनुष्यों को अन्य प्रजातियों से जीन विरासत में मिले हैं।

    हमारे जीनोम में बैक्टीरिया, कवक, अन्य एकल-कोशिका वाले जीवों और वायरस से उत्परिवर्तित 145 जीन होते हैं।

    मानव शरीर

    वयस्क मानव शरीर में 206 हड्डियाँ होती हैं, जबकि एक बच्चे के विकासशील शरीर में 300 हड्डियाँ होती हैं।

    स्टेपीज़ बोन (The stapes, or stirrup bone) मानव शरीर की सबसे छोटी हड्डी है, जो मध्य कान में स्थित होती है। इसकी लंबाई लगभग .11 इंच है।

    मोटर न्यूरॉन्स मानव शरीर की सबसे लंबी कोशिकाएं हैं। वे लंबाई में 4.5 फीट तक पहुंच सकते हैं और निचली रीढ़ की हड्डी से लेकर बड़े पैर की अंगुली तक विस्तार कर सकते हैं |

    पशु और कीड़े

    विशाल सैलामैंडर (giant salamander) दुनिया का सबसे बड़ा उभयचर है। यह 5 फीट लंबा हो सकता है।

    पिस्सू (Fleas) अपनी ऊंचाई से 130 गुना अधिक छलांग लगा सकते हैं। मानवीय शब्दों में, यह हवा में 780 फीट छलांग लगाने वाले 6 फुट लंबे व्यक्ति के बराबर है।

    सांप सच्चे मांसाहारी होते हैं क्योंकि वे केवल दूसरे जानवरों को खाते हैं और पौधों को नहीं खाते।

    आवाज़ (sound)

    ध्वनि हवा की तुलना में पानी में चार गुना तेजी से यात्रा करती है।

    बिल्लियों में 100 से अधिक मुखर ध्वनियाँ होती हैं, जबकि कुत्तों में केवल लगभग दस होती हैं।

    क्या आप जानते है ?

    पेन के ढक्कन में छेद आपकी जान बचा सकते हैं- पेन के ढक्कन में छेद होते हैं जो निगलने पर घुटन (suffocation ) को रोकते हैं।

    एक घंटे तक हेडफोन लगाने से आपके कान में बैक्टीरिया की संख्या 700 गुना बढ़ जाती है।

    खांसी की दवाई अनानास के रस से 5 गुना ज्यादा असरदार है। यह सामान्य सर्दी और फ्लू से भी बचाता है।

    आपके शरीर के विशेष तथ्य

    आपके पैर के नाखूनों की तुलना में आपके नाखून चार गुना तेजी से बढ़ते हैं

    शिशुओं का जन्म 300 हड्डियों के साथ होता है – वयस्कों में 206 हड्डियाँ होती हैं

    पलकें लगभग 150 दिनों तक चलती हैं

    हृदय आपके शरीर में प्रतिदिन लगभग 1,000 बार रक्त का संचार करता है

    आप प्रतिदिन लगभग आधा चौथाई (500 मिली) थूक बनाते हैं

    आपके खून में भी उतना ही नमक है जितना कि समुद्र में

    एक छींक आपकी नाक से 100 मील प्रति घंटे की रफ्तार से हवा बाहर निकालती है

    आप रात की तुलना में सुबह में लम्बे होते हैं

    इंसान ही एक ऐसा जानवर है जो परेशान होने पर आंसू बहाता है

    लड़कियों की तुलना में कई अधिक लड़के कलर ब्लाइंड हैं

    वयस्कों की तुलना में बच्चों में अधिक स्वाद कलिकाएँ होती हैं

  • अम्लीय वर्षा के किसे कहते हैं ? कारण | प्रभाव | दुष्परिणाम

    अम्लीय वर्षा के किसे कहते हैं ? कारण | प्रभाव | दुष्परिणाम

    नाइट्रोजन के ऑक्साइड और सल्फर के ऑक्साइड वायुमंडल में जलवाष्प से अभिक्रिया कर क्रमशः नाइट्रिक अम्ल और सल्फ्यूरिक अम्ल बनाते हैं जो वर्षा के जल के साथ धरती पर गिरने लगते हैं जिससे अम्लीय वर्षा कहा जाता है !

    अम्लवर्षा में अम्ल दो प्रकार के वायु प्रदूषणों से आते हैं : SO2 और NO2, ये प्रदूषक प्रारंभिक रूप से कारखानों की चिमनियों, बसों व स्वचालित वाहनों के जलाने से उत्सर्जित होकर वायुमंडल में मिल जाते है।

    प्रभाव

    • अम्ल पदार्थो तथा संरचनाओं को दुर्बल बना देते है,जिससे मार्बल लाइमस्टोन सैंडस्टोन आदि से निर्मित बिल्डिंग का डैमेज होने लगता है।
    • अम्लीय बर्षा के कारण मृदा की अम्लीयता बढ़ जाती है जिसका मानव तथा जलीय जीवन पर विपरीत प्रभाव पड़ता है तथा कृषि उत्पादकता भी कम हो जाती है।
    • अम्लीयता सॉइल माइक्रोबियल फौना तथा नाइट्रोजन फिक्सेशन को भी प्रभावित करती है मृदा रसायन में परिवर्तन होने से उत्पादकता काम हो जाती है।
    • अम्लीय वर्ष के कारण स्टाइल जिंक ऑईल बेस्ट पेंट्स तथा ऑटोमोबाइल कोटिंग्स आदि संछारण होने लगता है।

    दुष्परिणाम

    • अम्लवर्षा के कारण जलीय प्राणियों की मृत्यृ खेंतो और पेड़-पौधों की वृद्धि में गिरावट, तांबा और सीसा जैसे घातक तत्वों का पानी में मिल जाना, ये सभी दुष्परिणाम देखे जा सकते है। 
    • जर्मनी व पश्चिम यूरोप में जंगलो के नष्ट होने का कारण भी अम्लवर्षा ही है। मनुष्यों पर भी इसका परिणाम गंभीर होता है।
    • अम्लीय वर्षा के कारण आगरा का ताजमहल पीला पड़ रहा है
  • पानी को साफ करने के लिए क्लोरीन का प्रयोग क्यों किया जाता है?

    पानी को साफ करने के लिए क्लोरीन का प्रयोग क्यों किया जाता है?

    पानी को साफ करने के लिए क्लोरीन के प्रयोग को क्लोरीनीकरण कहते हैं, क्लोरीन पानी में रोगाणुनाशक का कार्य करता है !

    कारण

    जब क्लोरीन पानी से अभिक्रिया करता है तो वह सर्वप्रथम हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बनाता है जो स्वयं ही हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ऑक्सीजन में टूट जाता है यही नया ऑक्सीजन रोगाणुनाशक व विरंजक का कार्य करता है |

    यानि पानी में क्लोरीन मिलाने से नवजान ऑक्सीज़न बनती है जो रोगाणुनाशक का कार्य करती है |

  • हाइड्रोजन तत्व और उसके गुण

    हाइड्रोजन तत्व और उसके गुण

    Hydrogen element and its properties

    हाइड्रोजन आवर्त सारणी का प्रथम तत्व है। यह अन्य सभी तत्वों से हल्का होता है।

    सूर्य और तारों का आधार भाग हाइड्रोजन का बना है।

    हाइड्रोजन को भविष्य का ईधन कहा जाता है। इसके नाभिक में सिर्फ एक प्रोटॉन (Proton) होता है।

    इसकी खोज 1766 ई. में हेनरी कैवेडिस ने की।

    हाइड्रोजन सभी अम्लों का अनिवार्य अंग है।

    हाइड्रोजन निर्माण की विधि

    1. लाल तप्त लोहे पर भाप प्रवाहित करने पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।

    2. हाइड्रोलिथ की जल से प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।

    3. सोडियम की जल के साथ प्रतिक्रिया करने पर हाइड्रोजन गैस प्राप्त होती है।

    4. तेलों का हाइड्रोजनीकरण (Hydrogenation of Oils) : उच्च दाब पर निकेल उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन वनस्पति तेलों (Vegetable oils) से संयोग करके उन्हें वनस्पति घी में परिवर्तित कर देता है, इस प्रक्रिया को तेलों का ‘हाइड्रोजनीकरण’ कहते हैं।

    हाइड्रोजन के उपयोग

    1. प्रायः अन्य गैसों के साथ मिश्रित कर ईंधन के रूप में।

    2. हैबर विधि से अमोनिया के उत्पादन में होता है।

    3. वनस्पति घी के निर्माण में।

    4. गैसोलिन (Gasolene) के उत्पादन में।

    5. ऑक्सीजन-हाइड्रोजन लौ (ताप 2,800°C) का उपयोग धातुओं को काटने तथा जोड़ने में होता है।

    6. हल्की गैस होने के कारण बैलून में भरने में होता है, किन्तु ज्वलनशील होने के कारण आजकल इसकी जगह हीलियम या हीलियम-हाइड्रोजन मिश्रण (He 85% + H215%) का व्यवहार होता है।

    7. द्रव हाइड्रोजन रॉकेट ईंधन के रूप में प्रयुक्त होता है।

    हाइड्रोजन के समस्थानिक

    हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक होते हैं, ये है:

    1. प्रोटियम (1H1) ।

    2. ड्यूटेरियम (1H2 या D)।

    3. ट्राइटियम (1H3 या T)।

    प्रोटियम (Protium): प्रोटियम की परमाणु संख्या एक तथा द्रव्यमान संख्या भी एक होता है।

    ड्यूटेरियम (Deuterium): ड्यूटेरियम को भारी हाइड्रोजन कहा जाता है। इसकी परमाणु संख्या 1 तथा द्रव्यमान संख्या 2 होती है। ड्यूटेरियम का उपयोग कार्बनिक अभिक्रियाओं की क्रियाविधि (Mechanism) समझने में तथा नाभिकीय अभिक्रियाओं (Nuclear reactions) में बमबारी के लिए होता है।

    ट्राइटियम (Tritium): यह हाइड्रोजन का एक दुर्लभ समस्थानिक है। इसकी परमाणु संख्या 1 तथा द्रव्यमान संख्या 3 होती है।

    भारी जल (Heavy Water)

    ड्यूटेरियम के ऑक्साइड को भारी जल कहा जाता है क्योंकि इसमें ड्यूटेरियम (D) होता है जो हाइड्रोजन का एक भारी समस्थानिक है।

    इसकी खोज सन् 1932 में यूरे तथा वाशबर्न ने की थी। भारी जल को भारी कहा जाता है क्योंकि इसका घनत्व साधारण जल से अधिक होता है। भारी जल का उपयोग ड्यूटेरियम के अनेक यौगिकों के निर्माण में तथा यूरेनियम के नाभिकीय विखण्डन में तीव्रगामी न्यूट्रॉनों को मंद करने के लिए न्यूट्रॉन मंदक (Neutron moderator) के रूप में होता है।

    हाइड्रोजन परॉक्साइड (Hydrogen Peroxide)

    हाइड्रोजन परॉक्साइड की खोज सन् 1818 में श्रीनार्ड ने की।

    यह अपने ऑक्सीकारक गुणों के कारण विरंजक का कार्य करता है।

    यह रेशम, ऊन, बाल, तिनके , हाथी दांत, आदि कोमल वस्तुओं का विरंजन करने में प्रयुक्त होता है। इसका उपयोग बालों के ब्लीचिंग (Bleeching) में होता है

    इसका उपयोग पुराने तैल चित्रों (Oil paintings) को चमकदार बनाने तथा उसके रंग को पुन: उभारने के लिए किया जाता है। यह जर्मनाशी और प्रतिरोधी के रूप में घाव धोने, गरारे करने, दांत और कान साफ करने के काम आता है।

    यह दूध, शराब, आदि का परिरक्षण करने में प्रयुक्त होता है। यह रॉकेट, पनडुब्बियों और टॉरपीडों में ईंधन के रूप में प्रयुक्त होता है क्योंकि इससे ऑक्सीजन प्राप्त होती है।

  • क्लोरीन क्या है ?

    क्लोरीन एक रासायनिक तत्व है, जिसकी परमाणु संख्या 17 तथा संकेत Cl है। ऋणात्मक आयन क्लोराइड के रूप में यह साधारण नमक में उपस्थित होती है और सागर के जल में घुले लवण में प्रचुर मात्रा में पाई जाती है।

    सामान्य तापमान और दाब पर क्लोरीन (Cl2 या “डाईक्लोरीन”) गैस के रूप में पायी जाती है। इसका प्रयोग तरणतालों को कीटाणुरहित बनाने में किया जाता है।

    यह एक हैलोजन है और आवर्त सारणी में समूह 17 में रखी गयी है। यह एक पीले और हरे रंग की हवा से हल्की प्राकृतिक गैस जो एक निश्चित दाब और तापमान पर द्रव में बदल जाती है।

    यह पृथ्वी के साथ ही समुद्र में भी पाई जाती है। क्लोरीन पौधों और मनुष्यों के लिए आवश्यक है। इसका प्रयोग कागज और कपड़े बनाने में किया जाता है।

    इसमें यह ब्लीचिंग एजेंट (धुलाई करने वाले/ रंग उड़ाने वाले द्रव्य) के रूप में काम में लाई जाती है। वायु की उपस्थिति में यह जल के साथ क्रिया कर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का निर्माण करती है।

    मूलत: गैस होने के कारण यह खाद्य श्रृंखला का भाग नहीं है। यह गैस स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होती है। तरणताल में इसका प्रयोग कीटाणुनाशक की तरह किया जाता है।

    साधारण धुलाई में इसे ब्लीचिंग एजेंट रूप में प्रयोग करते हैं। ब्लीच और कीटाणुनाशक बनाने के कारखाने में काम करने वाले लोगों में इससे प्रभावित होने की आशंका अधिक रहती है। यदि कोई लंबे समय तक इसके संपर्क में रहता है तो उसके स्वास्थ्य पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है।

    इसकी तेज गंध आंखों, त्वचा और श्वसन तंत्र के लिए हानिकारक होती है। इससे गले में घाव, खांसी और आंखों व त्वचा में जलन हो सकती है, इससे सांस लेने में समस्या होती है।